A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

B. B线表示的是AgBr

C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族

C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（3）用0.20molL-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_______。

（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）。

A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_____mol/L，烧碱的纯度为_____%（保留整数）。

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号）。

A．滴定前平视，滴定后俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．用待测液润洗锥形瓶

D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面

E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失

A.NaClB.CH4C.C2H5OHD.C2H4

A. Cl2 B. NO C. SO2 D. NH3

（1）写出上述反应的化学方程式：_________________________________ 。

（2）该反应的△H _________0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时温度400℃，则某时刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。

a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A. ①③ B. ①②④⑤ C. ①②④ D. ①②③④

A. 溶液中一定含有SO42-

B. 溶液中一定含有Ag+

C. 溶液中一定含有SO32-

D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种

A. 氢键是一种化学键 B. 同种非金属元素间不可能形成离子键

C. 非金属元素间不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中一定不存在共价键