已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.2 kJ·mol1

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4 kJ·mol1

2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=＋169.8 kJ·mol1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

______________________________。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________________________________。

A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都常温下都是气体

C. N2O、CHCl3都属于弱电解质 D. N2O、CHCl3都是非电解质

A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 减小生成物的量

A.K+、Na＋、HCO3－、Cl－B.K＋、Br-、AlO2－、Cl－

C.SO42－、Na＋、NO3－、Cl－D.SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－

A. NaOH(固体) B. 同浓度盐酸 C. NaCl(固体) D. CH3COONa(固体)

A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强

C. 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化

D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同

A. A B. B C. C D. D

（1）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有 ______个未成对电子。

（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是 ___________。

（3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为 _____mol。AS4O6含有键的物质的量为_________mol。

（4）As与N是同主族兀素，AsH3的沸点（-62.5 ℃)比NH3的沸点（-33.5℃)低，原因是______。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比

H3ASO3强的原因是_________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0,0，)；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数为__________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数a = 594 pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为 ____g cm3 (列出计算式即可）

A.a=b=1000 mLB.a=b＞1000mLC.a＜bD.a＞b

A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体

B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3

C. 从B口进气，用排空气法收集CO2

D. 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积