（1）B在元素周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质E的化学方程式:_____。

（2）B、C、D组成的一种盐中，B的质量分数为17. 91%,D的质量分数为34. 3 3%。该盐的化学式为________，其阴离子中B原子的杂化方式为__________。

（3）由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：

a的电子式为_________；b的化学式为________；c的空间构型为___________。

①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；

A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤

A. 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物

B. 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应

C. 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

A.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)△H1

B.4Fe(s) ＋ 3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2

C.H2O(l)＝H2O(g)△H3

D.NaOH(aq) +HCl(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) △H4

A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

C. 化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应

A. 大于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ

C. 小于57.3 kJ D. 无法确定

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=183 kJ mol1

D．此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)HCl(g) ΔH=91.5 kJ mol1

（1）用惰性电极电解尿素制氢的装置如图所示。

①应将尿素加入该电解池的________(填“阳极”或“阴极”）。

②阴极的电极反应式为________。

③当生成1 mol H2时，消耗尿素________g。

（2）尿素/次氯酸钙溶液可用于脱硫脱硝。

①若脱硝时，尿素将等物质的量的N0和N02转化为N (次氯酸钙作催化剂），则 n(N0)： n(N02)：C0(NH2)2]=________。

②向尿素/次氯酸钙溶液中加入熟石灰可提高脱硫脱硝率，其原因是________。

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

（1）仪器M的名称是 ____________。

（2）实验室制取的Cl2在通入装置A之前 ______(填“需要”或“不需要”)除杂。

（3）实验前检查装置气密性的方法是 __________。

（4）反应过程中，Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBrO3 ______。为使装置A中产生的Br尽可能被吸收，可采取的合理措施是

（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2，该反应的离子方程式为_________。