A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠

A. 24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子數为2NA

C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 常温常压下8gO3中含有8NA个电子

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M 点处的溶液中 c(NH4+) =C(C1-)=C(H+) =c(OH-)

D. N点处的溶液中pH <12

实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

（1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。

（2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。

（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【题目】化学式C8H10O的化合物A具有如下性质；①A+Na慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物 ③A苯甲酸 ④其催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一)。

试回答；

(1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是_____________;

A.苯环上直接连有羟基 B.苯环侧链末端有甲基

C.肯定有醇羟基 D.肯定是芳香烃

(2)化合物A的结构简式_____________;

(3)A和金属钠反应的化学方程式_______________________________________。

A. 白酒 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 稀豆浆

A. 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B. 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）

C. 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个C1-

D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

A. Fe B. KNO3 C. C2H5OH D. NaCl溶液

查阅资料：

Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119。

回答下列问题：

（1） 操作Ⅰ是________________、过滤洗涤。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解的原因_______________________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②_______________。

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是________________。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl2+ H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O

现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。