A. 玻璃 B. 纤维素 C. 天然油脂 D. 冰水混合物

(1)写出由甲苯制备三硝基甲苯的化学方程式：________。

(2)某有机物分子式是C3H2O2，它的水溶液显酸性且能使溴水褪色，该有机物的结构简式为________。

(3)分子结构中最多有________个原子共面。

(4)有下列几种反应类型：①消去②取代③氧化④加成⑤还原⑥水解，用丙醛制取1，2-丙二醇，正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是________。

A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①

(5)化合物A分子式为C5H8，它是合成天然橡胶的单体，则由A合成的天然橡胶的顺式结构简式为________。

(6)聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等。合成聚碳酸酯是用绿色化学原料碳酸二甲酯()与________(写出该有机物的结构简式）缩合聚合而成。

【题目】已知：(注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)。已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

A.Fe2O3B.SiO2

C.Al2（SO4）3D.Al2O3

A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键

B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强

C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定

D．只含有共价键的物质一定是共价化合物

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

A. ①③ B. ①②④ C. ②③ D. ②③④

A. 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式：_____________ 。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）实验过程中趁热过滤的目的是____________________。

（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是____________。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________________________。

乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是___________________________________________。

用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为___________ 。

A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C. 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO