A. 蒸馏 B. 干馏 C. 升华 D. 萃取

（1）序号为⑦和⑧的仪器的名称分别为______、________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的_________ (填序号)。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_________ (填名称)。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。

（5）仪器上标有温度的是____________ (填序号)。

（6）如上图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是__________

A.①是量筒，读数为2.5 mL B.②是量筒，读数为2.5 mL

C.③是滴定管，读数为2.5 mL D.②是温度计，读数是2.5 ℃

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ/mol

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=bkJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=ckJ/mol

关于它们的下列表述正确的是

A. 2b=c B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 它们都是吸热反应

A. 1.5mol B. 5.5mol C. 3mol D. 2.5mol

A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.H2SO4

【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

【探究实例】

Ⅰ.原理分析 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________．

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ.实验探究

(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

回答下列有关问题：

①丁装置中稀硫酸的作用是____________；

②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。如何进一步提纯（写出具体的操作）_________________________________________________。

（2）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

①实验时，须先从_________管通入_______气体，再从_______管中通入_____________气体。

②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_______________。

A. 它耐高温抗氧化

B. 它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C. 它没有固定熔点

D. 它是一种新型无机非金属材料

（2）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D_____ mol。

（3）往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离子方程式：________________________________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA

B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

C. 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

D. 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA