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【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1）AB-离子与__________互为等电子体，lmolAB-离子含有___________molπ键。
（2）用电子式表示D2G的形成过程________________________。
（3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示下列过程：
①该盐可做泡沫灭火器______________________________；
②向该盐溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物质的量最大时__________________________
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为________________，________________。
②溶液c中的离子方程式为________________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因______________________________。
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【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－ |
阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ，
ab段发生反应的离子是 ，bc段发生反应的离子方程式为 。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是 ，ab段反应的离子方程式为 。
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【题目】常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是
A. Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
C. Fe3+与Fe2+至少有一种
D. 该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1
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【题目】在反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：
（1）该反应被氧化的元素是______，被还原的元素是_______（填元素符号）。
（2）该反应中氧化剂是________，还原剂是________（填元素符号）。
（3）若反应中转移电子3mol，则在反应中消耗Al________mol。
（4）用双线桥法表示下列反应的电子转移情况：________。
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
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【题目】重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O
2H++2CrO42-(黄色)，用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验下列说法不正确的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被乙醇还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性较强
D. 若向④中加滴加70％的硫酸溶液至过量溶液变橙色
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