A. 131I的核外有53个电子 B. 131I的质量数为78

C. 131I的核内有53个中子 D. 131I的核内有131个质子

A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.蒸馏烧瓶

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（____）两种物质都不是电解质

（____）两种物质都是钠的化合物

（____）两种物质都属于氧化物

（____）两种物质都属于盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为____________。

②证明有红褐色胶体生成的实验方法是___________________（不需要回答具体操作方法）。

A. A B. B C. C D. D

A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

A. 还原产物只有12，氧化产物只有K2SO4 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4

C. 3molH2S可还原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3发生反应，转移25NA个e-

（1）某学生查阅大量资料，提出下列“用水制取氢气的研究方向”：

①在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量

②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率

④寻找特殊化学物质，以提高单位时间内水分解制取氢气的产量

请你选择上述研究方向中不正确的一项，并简述其理由：不正确的一项是 ，理由是 。

（2）工业上用甲烷制取氢气时发生的两步反应的能量变化如下图所示：

①第Ⅱ步反应为可逆反应，在此反应中，增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的平衡常数表达式为K= 。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数K= ，CO的平衡转化率为 。

②甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。

（3）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。取四份用不同方法制得的相同质量的Cu2O，在某同等条件下分别对四份相同质量的水催化分解，产生的氢气经干燥后用针筒收集。V(H2)随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 。

A．用d法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量

B．用d法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显

C．用c法、d法制得的Cu2O作催化剂，产生氢气的总体积不同可能和水的蒸发有关

D．用a法、b法制得的Cu2O中可能含有较多的CuO杂质

回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___________（填序号）。

a．体系压强不再改变

b．H2的浓度不再改变

c．气体的密度不随时间改变

d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

（3）已知：1 g氢气完全燃烧生成液态水，放出143 kJ热量；23 g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650 kJ热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为____________（要求计算出数值）。

（4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示。

根据图中数据分析：

①降低温度，平衡向________________方向移动。

②在700 K、起始投料比=1.5时，H2的转化率为______________。

③在500 K、起始投料比=2时，达到平衡后H2的浓度为a mol·L1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为___________。

A. 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡

B. 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间

C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤

D. 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象

①1mol金属钠加热时完全反应，转移电子数为NA

②标准状况下，22.4L水中分子数为NA

③1L2mo/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

④0.5molFe与足量稀HCl反应时，转移的电子数为2NA

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤