①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般合金的熔点比它各成分金属的更低

③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤

A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH = 7的溶液一定呈中性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

（1）图中各序号对应的物质类别（或物质）分别是①___，②___，⑥___；

（2）分别写出H2SO4与Ba(OH)2、H2SO4与NaHCO3发生反应的离子方程式___，___。

A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律

C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理

A. NH3 B. CH4 C. NaHCO3 D. HClO3

【题目】在一个2 L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式________。

（2）用O2表示在0～8 min内该反应的平均速率v=________。

（3）升高温度，该反应的反应速率将_______(填“增大”或“减小”)；K值将________(填“增大”或“减小”)。

（4）在第12 min时，容器压缩到1 L，则SO3的变化曲线为________。

A．a B．b C．c D．d

（1）定性比较：图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是 。

（2）定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。

（3）将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式： 。

②计算H2O2的初始物质的量浓度为 。(请保留两位有效数字)

根据以上数据，磷原子的半径可能是：

A．0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m

A.1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能

B.晶格能通常取正值

C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D.晶格能越大，物质的硬度反而越小

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1