A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 空气 D. 氧气

回答下列问题：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。

A. N、O、F B. Li、Al、Mg C. Li、B、C D. Cl、Br、I

A. 温度高 B. 浓度大 C. 表面积大 D. 有气体生成

（1）Na2O2的电子式为 ,它与水反应的离子方程式是 。

（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_________(填化学式)，有气体产生。

（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量。取20.00 mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在________(酸或碱)式滴定管中。

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

③溶液a中c(H2O2)＝_________mol·L-1。

④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是____ _ _。

（1）分别写出①②的数值：

①__________；②__________。

（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________________。

【题目】我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB 电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6 是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是AlLi + Cx(PF6) LiPF6 + xC + Al。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

A. 该电池不能用水溶液作为电解质

B. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

C. 放电时，正极的电极反应式为AlLi－eˉ＝Li+ + Al

D. 充电时，若转移1 mol eˉ，阴极电极将增重7g

A. 电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-

B. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C. Na2O2与H2O反应制备O2：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

D. 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

A. 闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应

B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C. 断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

D. 断开K1，闭合K2后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17.0g

A. H2S B. H2Te C. H2Se D. H2O