A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B. 在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈

C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

（1）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是__________；

（2）上述元素中原子半径最大的是________，简单离子半径最大的是______；

（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_________；

（4）J在元素周期表中位置__________________；

（5）I与H形成的化合物中含有___________(填“共价”或“离子”)键；用电子式表示I、H形成化合物的过程_____________________________ 。

（6）K的最高价氧化物对应的水化物与H的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

（7）我国首创以单质K—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质K不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应为_____________________________________。

A. 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，所以二者属于同分异构体

B. 蛋白质的颜色反应是物理变化

C. 油脂的皂化反应是在碱性条件下发生水解反应

D. 所有有机物中都含有官能团

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )

A. C(s)的燃烧热为393.5kJ

B. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系

C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NA

D. Fe2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol

【题目】已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (　　)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定

【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

【实验步骤】

（1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

（2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

【实验现象】锌与稀硫酸反应 （写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。

【实验结果】

【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。

【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；

（2）40 mL的硫酸要迅速加入；

（3）装置 ，且计时要迅速准确；

（4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：

（1） 。

（2） 。

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

A. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

A. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂

B. 植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤

C. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖

D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的主要成分是乙酸