A. 已知A－＋H2B(过量)HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a molL－1

C. 将c molL－1的醋酸溶液与0.02 molL－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

D. 将0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9 B．16 C．12 D．25

A. F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7

B. 卤族元素的单质只有氧化性

C. 从F到I，原子的得电子能力依次加强

D. 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难

（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号）；

（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。

（3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能）

下列说法正确的是（ ）

A. b是电池的负极

B. a电极的反应为：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2

C. a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023

D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1

（1）沉淀A的主要成分是_________(填化学式)。

（2）②中反应的化学方程式是_________。

（3）①②③中均进行的分离操作是_________。

（4）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。

①配制溶液前要先计算，需称取NaNO3固体_______g。

②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和______,该同学操作中的错误是______。

③若用胶头滴管定容时,不小心加水超过了刻度线，则应该采取的处理方法是_____。

④下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_____(填字母)。

a.没有洗涤烧杯和玻璃棒

b.定容时,俯视刻度线

c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

（1）以下是实验室常用的部分仪器。

①仪器f和j的名称分别为_____、______。

②在分液操作中，必须用到的仪器是_________(填字母,下同)。

③能作反应容器且可直接加热的仪器是_________。

④过滤时,需要用到的玻璃仪器是_________

（2）下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母)。

A.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C.稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na＋、OH－

C．a、d两点对应的溶液均显中性

D．c点两溶液中含有相同量的OH－

A. A B. B C. C D. D

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. CuS D. FeCl3