【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）

A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

(1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用离子方程式表示反应②)

(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。

①阴极的电极反应式是__________________________。

②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。

【实验目的】探究准晶体M的成分。

【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；猜想2：M的成分是铁和铝；猜想3：M的成分是铜和铝；猜想4：M的成分是铁、铜和铝

【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 L和V2 L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

（1）若该实验需要5.0mol/LNaOH溶液 80mL，配制时应称量_____________g NaOH（用托盘天平），配制溶液时所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_____________ ，若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度 __________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 ____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_______________________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。

（3）若V1≠0，则推测上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）若V1＜V2≠0 ，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示）

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是______________（填序号）。

（2）写出反应②的离子方程式__________________________________________________。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和____________。

（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③_____；④加适量盐酸；⑤_____（请补全缺少的实验步骤）。

【题目】实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+ I

上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：

（1）通过分析上图，该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）在T1温度D状态时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态=， 平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

（3）写出该平衡常数的表达式K = 。若升高温度，K值将 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将 。

A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D. 电泳现象说明胶体带电

【题目】辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S＋＋H＋→Cu2＋＋＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列说法中不正确的是

A. Cu2S为还原剂被氧化， 为氧化剂被还原

B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1

C. 反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子

D. 滴定时可以不加其他的指示剂

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

A. 电解过程中阴极没有气体生成

B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12 L(标况下)

C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol