A.FeCl3B.FeCl2C.Al2(SO4)3D.NaHCO3

【题目】一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密闭容器中发生。下列说法正确的是

A. 升高反应温度，正反应速率增加，逆反应速率下降

B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比为1∶2时，反应达到化学平衡状态

C. 不能用气体密度来判断反应是否达到平衡

D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2mol

A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g) △H＝+242kJmol-1

B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJmol-1

C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJmol-1

D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJmol-1

①NH3—工业上制HNO3 ②SiO2—太阳能电池 ③碘元素—预防甲状腺肿大 ④Al2O3—耐火材料

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①③④

A. 食盐水 B. 稀豆浆 C. 白醋 D. 白糖水

A. 无色气体 B. 能溶于水 C. 有刺激性气味 D. 光照下与氢气反应

（1）HClO2中氯元素的化合价为_______；亚氯酸不稳定，易分解为Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。

（2）已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2，则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K=_________________。

（3）亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知：C12和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。

①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为________________________。

②pH越小，脱除率越大，其原因是____________________________________________。

A. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B. 1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(l)放出的热量等于（b-a）kJ

C. 相同条件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的总能量大于1mol CH3OH(g)

D. 1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能高于1molCH3OH(g)总键能

A. 蒸馏 B. 萃取 C. 渗析 D. 结晶

A. Cl2 B. Na2O2 C. Na2O D. NaOH