根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。

（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。

Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是

A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1

C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1

A. 非金属氧化物一定能与碱发生反应 B. 金属氧化物一定不能与碱发生反应

C. 酸性氧化物一定能与水反应生成酸 D. 酸性氧化物可能与酸发生反应

请回答：

(1)化合物X的化学式为_______________。

(2)将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_________________。

(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________。

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是_________。

(2)A→B的反应类型是_______________。

(3)有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是_____________________。

(4)下列说法正确的是_______________。

A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化

B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡

C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏

D.一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1molNaOH

（2）用双线桥法表述（只标注电子转移情况）：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。

用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。

（3）用所给量的符号和必要的数据，按要求列出相关计算式：

①摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体体积V与气体质量m的关系___________。

②物质的量浓度为c，溶质摩尔质量为M，则溶液体积V与所含溶质质量m的关系____。

③溶质摩尔质量为M，溶液密度为ｄg/ml，则物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系c=__。

④摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体的密度＝______________。

⑤某条件下气体摩尔体积为Vm，将V升某气体（摩尔质量为M）溶于１升水，得到密度为dg/mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度c＝_______。

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

A．25％ B．75％ C．88％ D．32％