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    【题目】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:

    （1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

    （2）试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。

    （3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。

    （4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。

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    【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. 中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

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    【题目】战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

    A. CaO B. SiO2 C. NaHCO3 D. CaCO3

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    【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）

    A. 非金属性：Y>Z>M

    B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

    C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔效应

    B. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

    D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

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    【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是

    A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

    B．O2是还原产物

    C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子

    D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

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    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
    2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

    正确；说明酸性：
    H2SO3强于HClO

    D

    1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

    正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.氧化还原反应的特征是电子的转移B.1molO2中含有的分子数为6.02×1023

    C.常温下，可以用铝槽车运输稀硫酸D.Na2O可用作潜艇供氧剂

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    【题目】某微粒用AZXn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

    A. 所含质子数= A-n B. 所含电子数=Z+n

    C. 质量数=Z+A D. 所含中子数=A-Z

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    【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段产生的反应为置换反应

    C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

    D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

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