A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-

C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-

A.在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质

B.电解质，非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴

C.在水中的电解质一定都导电

D.水是极弱的电解质

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

（1）在标准状况下制得Cl2多少升？

（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

试回答：

（1）A中所放试剂为______，B中所放试剂为_______，二者反应的化学方程式为____________________，该反应中的氧化剂是______；

（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是___________；

（3）E中现象是_____________； F中现象是________，其反应的化学方程式为____________________；F管中脱脂棉的作用是_____________

（4）H中试剂为_________________；

（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_______（用①或②填写）。

（1）纯碱的电离方程式：_____

（2）实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：_____

（3）做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：_____

（4）碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：_____

（5）已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：_____

A.弱酸的电离程度增大B.溶液的c(OH-)增大

C.弱酸分子的浓度减小D.溶液的导电性增强

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 苯

（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________

（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。

（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。

A. 碘和干冰的升华 B. 食盐和乙醇分别溶解在水中

C. 硫和金属钠的熔化 D. 金刚石和氢氧化钠的熔化