（1）仪器X的名称是_____。装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是_______。

（2）装置D的作用是___________。实验时需要将C中温度控制在70-75℃，最好的控制方法是__________。

（3）实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是______。实验过程中装置C 中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为____________。

（4）有同学通过仔细思考后认为，还应在C、D 之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是______。为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是_________。

（5）若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g （硫酸是过量的），最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_____________。

（1）NaClO2氯元素的化合价为___________。

（2）电解槽中阳极上的电极反应式为_______________。

（3）反应器Ⅰ中发生友应的化学方程式为___________；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

（4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是__________；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解，则从流程中获得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的步骤为：_______用30℃-60℃热水洗涤、低于60℃干燥。

（5）产品中NaClO2含量的测定：准确称取a g NaClO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的一定浓度的KI溶液、淀粉溶液，然后再滴加稀硫酸使样品中的NaClO2恰好全部被还原为NaCl，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

① 盛装Na2S2O3溶液应选用______式滴定管，到达滴定终点时的现象为________.

② 产品中NaClO2的质量分数w(NaClO2)=______（用含c、V、a的代数式表示）。

A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

A. 分子式为C2H6O的有机物是纯净物 B. 乙醇和乙二醇为同系物

C. 环己烷和丙烯的实验式相同 D. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高

A．Br2 B．CO2 C．NaBr D．H2O

A. 乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷）

B. 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）

C. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）

D. 乙烯与水加成（乙醇）

A. 氧化→加成→水解 B. 消去→加成→水解

C. 水解→消去→加成 D. 取代→水解→还原

（1）图中五种有机物质最可能含有S元素的是_______，属于单糖的是___________。

（2）若在6-11月每个月采集苹果制备组织提取液，并用斐林试剂检测，则______月的苹果提取液______________色最深，说明该月还原糖含量最高。

（3）苹果中除了还原糖外，还有组成其细胞壁的多糖是_________，其单体为_________。

（4）苹果中还含有少量的脂质，属于细胞内良好储能物质的是_________，构成细胞膜重要成分的是_________。

A.乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡、静置后分液

B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏

C.乙酸(乙醇)：加入氢氧化钠，充分反应后蒸馏

D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，振荡、静置分液

（1）CO2可用于生产甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。

③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：

已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是______。

④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。

a.气体密度不变 b.混合气休的平均摩尔质量不变 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)

（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。

② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）