【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）

A.丙与庚的原子核外电子数相差3
B.原子半径：辛＞己＞戊
C.金属性：甲＞乙＞丁
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

【题目】PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：，已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：

试回答下列问题：

（1）试剂X为______________；反应⑦的反应类型为_______________。

（2）写出物质H的名称________________________。

（3）写出结构简式： I_____________________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________________。

（5）合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝__________(用m、n表示)。

（6）同时符合下列要求的物质H的同分异构体共有__________种。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；③能发生银镜反应。

（7）已知：请写出由D及其它必要物质可合成的反应历程。________________

【题目】W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
A.金属性：Y＞Z
B.氢化物的沸点：X＞W
C.离子的还原性：X＞W
D.原子及离子半径：Z＞Y＞X

A. SO42— B. HCO3— C. SO32— D. Br—

A. K2SO4溶液 B. HNO3溶液 C. NaI溶液 D. Ba(OH)2溶液

【题目】第二、三周期元素X，Y，Z，W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）

A.W的氧化物对应的水化物必是强酸
B.X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
C.Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应
D.图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

A. 阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电

B. 该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑

C. 通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小

D. 除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出

②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

【题目】如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）

A.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
B.五种元素中，元素e的性质最稳定
C.元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e

A. 乙苯与液溴在铁的催化下反应B. 乙炔在空气中燃烧

C. 甲烷与氯气在光照条件下反应D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色