【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

A.烃类B.蛋白质C.淀粉D.纤维素

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为____________，操作①的名称为____________。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________________。

（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是___________。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_________________。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_________________→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是______。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

A. MgCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C. N2和HCl D. NaCl和NaOH

【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。

（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。

（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。

A. H2OB. O2C. SD. 足量稀HNO3

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸

（1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
（2）用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程 ．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ．
（5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为 ．

【题目】有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

请回答下列问题：
（1）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：＞；
（2）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途： ．