(1)该同学应选择____mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图所示，则上图框中操作应在图中__________ (填选项字母)之间。

A.②与③　　　　B.①与②　　　　C.③与④

(3)该同学应称取NaOH固体____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填字母)。

附表 砝码规格

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。

①定容时，俯视读数，浓度会________；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会____________；

③容量瓶未干燥，浓度会__________；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会______________。

【题目】某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验．请计算：
①过滤后得到沉淀多少克？
②原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
③求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？

【题目】如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器a的名称： ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为 ， 选用的气体发生装置是（填装置序号）．
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气（NH3），选用的气体发生装置是（填装置序号）．
（4）图中的C、D、E三种装置，均可用如图F装置代替，若用F装置进行排空气法收集CO2、CO2从F装置的（填“a”或“b”，下同）导管口通入；若用F装置进行排水法收集O2 ， 可先在F装置中装满水，然后将O2从F装置的导管口通入．
（5）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因： ．

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应

A. 1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B. 常温下，铝片能溶于浓硝酸

C. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

【题目】硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA<VC

C. 反应达到B点时，2V正(O2) = V逆(SO3)

D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线

已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列问题：

（1）铁红的化学式为________；

（2）“反应Ⅱ”的还原剂是________（填化学式）；

（3）除CuS外“反应II”的产物还有_________（填化学式）；

（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_________；

（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：

闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________，B池中生成的气体X的电子式为________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_____mol。

A.制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

B.纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

C.煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

D.三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 45% B. 36% C. 20% D. 40%