（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是___________________，表明装置气密性良好。

（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和__________________。

（3）试剂X、Y的组合最好是__________________（填字母）。

a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

（5）反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。若反应中消耗的氯气的体积为896 ml。（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为 ______（保留三位有效数字）。

A.使甲基橙试液呈黄色的溶液B.c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液

C.pH=7 的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

A. 实验室可用向上排空气法收集甲烷 B. 甲烷点燃之前需要验纯

C. 甲烷可以与溴水发生取代反应 D. 甲烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O

A. 光伏电池板的主要成分是二氧化硅

B. 导致酸雨的主要物质有SO2、NO2和CO2等

C. 食品包装袋中的铁粉包是为了防止食品氧化而变质

D. 包装食品的保鲜膜最好选用PVC(聚氯乙烯）材质的保鲜膜

A.明矾净化水B.纯碱除去油污

C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢

【题目】己知甲为恒压容器，乙为恒容容器。向两容器中分别充入2molSO2、1molO2，此时两容器体积相等。保持温度不变发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。一段时间后达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物中的体积分数相等，下列措施中可行的是

A. 向乙容器中充入一定量的氮气

B. 向甲容器中充入一定量的SO2气体

C. 升高乙容器的温度

D. 增大甲容器的压强

【题目】（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32 g/mol。面出编号为2的原子结构示意图：_________。

（2）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应，生成1mol NH3和O2时的能量变化值为382.5 lkJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表所示。则该反应的热化学方程式为______。

（3）在溶液中，一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)

写出上述反应的平衡常数表达式______________。

某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验：

请结合平衡常数表达式分析实验①②产生不同现象的原因：_____________________。

（4）在室温下，化学反应I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(温度一定时，k为常数)。

①设计实验2和实验4的目的是_________；

②计算b、c的值：b=________，c=_______；

③若实验编号4的其他浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。

A. 甲烷 B. 苯

C. 乙烯 D. 乙烷

A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 苯