【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是

A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等

C. 该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

A.NaClB.NH3·H2OC.H2SO4D.NaOH

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

A. 一个B. 二个C. 三个D. 四个

【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

【题目】某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

A. 对应的酸的酸酐B. 最高价的氧化物

C. 有还原性的物质D. 有漂白性的气体

A. 硬铝熔化B. 硫磺升华C. 煤油挥发D. 蔗糖溶解于水

A.一水合氨B.烧碱C.碳酸镁D.碳酸钠

A. 若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

C. (丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

D. C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2