【题目】按要求填空
（1）1.5mol HNO3约含有个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是mol．
（2）22克CO2的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L．
（3）4gNaOH固体的物质的量为mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 ．
（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是 ．
（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式 ．

【题目】写出图中序号①～④仪器的名称：

（1）①；②；③；④；
（2）除去粗盐中的泥沙应选择装置 ， 操作名称 ．
（3）分离水和汽油的混合物应选择装置 ， 操作名称 ．
（4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置 ， 操作名称 ．
（5）除去酒精溶液中的水应选择装置 ， 操作名称 ．

A. Cl2＋2I－= 2Cl－＋I2 B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HClO4＞HIO4 D. 酸性：HClO3＞HIO3

【题目】按要求填空
（1）1.5mol HNO3约含有个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是mol．
（2）22克CO2的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L．
（3）4gNaOH固体的物质的量为mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 ．
（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是 ．
（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式 ．

A.第4周期第ⅠB族B.第5周期第ⅠB族

C.第4周期第ⅥB族D.第5周期第ⅥB族

①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________molL﹣1min﹣1

②化学方程式中n的值是_____________。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为_________。

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化

下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。

（1）“酸浸”时硫酸要适当过量，其目的除了提高铁的浸出率外，还可以_______。“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________。

（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程为________。

（3）滤渣的主要成分是FeS2和_______(填化学式)。

（4）过滤后的滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是________(用离子方程式表示）。

（5）请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案：___________（实验中必须使用的试剂有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。

【题目】下列溶液中物质的量浓度为1molL﹣1的是（ ）
A.将40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 molL﹣1的浓盐酸与9 L水混合
D.将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

A. 量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B. 定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线

C. 量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D. 摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线

,下列各组实验中最先出现浑浊的是

A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃