A.化石能源只要充分燃烧就不会对环境产生危害

B.植物的光合作用是吸热过程

C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

D.燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能

A. 9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA

B. 0.1 molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

C. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1 NA

D. 235g核素发生裂变反应： 净产生的中子()数为10NA

【题目】25℃时，向50mL 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知: ，则生成沉淀后的体系中为（忽略溶液体积变化）

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①增加C的物质的量 ②升高反应温度

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________________________;

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式___________;

（3）该反应平衡常数K为___________;

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有__________;

a．升高温度 b．充入He气c．再充入2molH2 d．使用催化剂．

III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。

A. AgAt 不溶于水 B. HAt很不稳定

C. At的单质是白色固体 D. 该元素位于元素周期表第六周期、第十七列

【题目】铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ）
A. Bi和 Bi都含有83个中子
B. Bi和 Bi互为同位素
C. Bi和 Bi的核外电子数不同
D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子

亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为

A. 酸使亚氯酸的氧化性增强

B. 溶液中的 H+起催化剂的作用

C. 溶液中的 Cl-起催化剂的作用

D. 逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低

A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③

A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B. 合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

C. 纤维素食用后在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

D. SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

请填空:

（1）前2 min内，v(B)= _______________________。

（2） 到2 min末A 的转化率为_________________。

（3）该反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_____(填选项字母)

a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度

则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1

（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

a. B的平衡浓度 b. 达到平衡的时间 c. 平衡时气体的密度 d. 平衡常数