【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为 ， 生成1mol O2时转移电子的数目是 ．
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： ．
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2 ， 化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 ．
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为
（5）以上两个反应都用到MnO2 ， 其作用分别是、 ．

A.铁原子B.钠离子C.铁元素D.钙离子

A. 乙烯和苯 B. 乙醇和乙酸 C. 甲醛（HCHO）和葡萄糖 D. 丙烯和丙烷

A. H2、Cl2、SO2 B. NH3、NO、CO2

C. NH3、O2、NO D. HCl、NO2、CO2

【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为 ， 生成1mol O2时转移电子的数目是 ．
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： ．
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2 ， 化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 ．
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为
（5）以上两个反应都用到MnO2 ， 其作用分别是、 ．

（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中消耗1molNH3放出15.4kJ的热量。

①该反应的热化学方程式为____________________________；其平衡常数表达式为_____________。

②氮化镓(GaN)性质稳定,但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中,该反应的离子方程式是_________________________。

③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度___________（填“增大”或“减小”）。

（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式电离常数分别为2×10-11、1×10-7，则往X溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是______。

（3）工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下:以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)在阳极溶解,通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为:Zn2+2+2+2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是_____________。

②GaO2-在阴极放电的电极方程式是________________________。

请回答下列问题：

(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(1)氨气溶于水的电离方程式_____________________；

(2)向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，电离平衡向___移动（填“左”或“右”），c(NH4+) ________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释，下列选项的值增大的是____

A．c(NH4+)　　　B．n(OH-) C． D．

(4)已知室温时氨水的电离常数为1.77×10-5，0.1mol/L氨水中c(OH-)＝_____________。

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 氨水可使紫色石蕊试剂变为蓝色，说明氨水显碱性

A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体

D. 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置