A. 石英砂可用于生产单晶硅

B. 大多数金属在常温下是固体

C. 可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D. 飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料

A.酒精B.食盐水

C.氯化钾D.铜丝

A. S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

C. C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反应热)

D. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反应热)

【题目】下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是

①单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA

②一个B—B键的断裂的同时有一个C—C键的生成

③反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)
④c(B2):c(C2):c(D2)=2:2:1

⑤温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化

⑥温度、体积一定时，容器内的压强不再变化

⑦在绝热装置中，体系的温度不再变化

⑧温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化

⑨百分组成B2%=C2%=D2%

A. ①③⑥⑨ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑥⑦⑧ D. ①⑤⑦⑧

A. 所有主族中都有非金属元素

B. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

C. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素

A.减小压强，平衡向正反应方向移动

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动

A. 含金属元素的离子可能是阴离子

B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键

C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应

D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落

【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2