【题目】燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：
（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

则表中X为(　　)

A. 436 kJ B. 557 kJC．920 kJ D．188 kJ

A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C. 自发反应在恰当条件下才能实现

D. 自发反应在任何条件下都能实现

实验I ：取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。

（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。

（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。

（4） A点对应的固体质量为__________g。

（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l。

（1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为______________________。

（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示，分解时需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________ （填标号）。

A．快速搅拌B．加热混合液至100℃C．降低氨水浓度

（3）流程中可循环利用的物质为_________（写化学式）；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。

（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。

A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰

B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇

C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫

D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气

A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、分液、蒸馏

C.萃取、蒸馏、分液

D.分液、蒸馏、萃取

A. 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃

B. 直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 石油裂解得到的汽油是纯净物

D. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅

C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层无色 D. 苯与氢气反应生成环己烷