【题目】甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0

①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

(1)则此时正、逆反应速率的关系是__________ 。（填“>”“<”“=”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

(2)表中t=_________，P=_________；设计实验2、3的目的是______________；

实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）

(3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。

【题目】将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 _______。H2(g)的平衡转化率为___________。

在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。

(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)

【题目】(1)在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P(Pa)，并在—定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率______(填“变大”、“ 变小”或“不变”)，平衡_________ 移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)。

(2)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O42NO2(g) △H

①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_______________( “吸热”或“放热”)反应。

②T℃，将1molN2O4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是____________

③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___________(填“增大”“ 不变”或“减小”)。

(3)已知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式___________________ 。

②断开1 mol H-O键与断开1 molH-C1键所需能量相差约为_________kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键___________(填“强”或“弱”）。

A. 密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B. Na与O2反应的产物：

C. AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：

D. 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

①一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

C. N2和CO2的体积比保持不变 D. v正(CO)=2v逆(N2)

②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图1所示的变化，则改变的条件可能是_____(填字母)。

A.加入催化剂 B.降低温度 C.增加CO2量 D.缩小容器体积

(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图2所示。由图可得出的正确结论是_____________(填字母)。

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：b点小于c点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2 时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。

(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下:

下列说法中正确的是______

A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1

A.肥皂 B.含磷洗涤剂 C.加酶洗衣粉 D.化妆品

A. MgCl2 B. NH4Cl C. Ba(OH)2 D. H2O

A.纯碱B.食盐C.料酒D.鸡蛋清

A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B. 向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-

D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1

B. 反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)>0.60mol