A.2A+3B=2C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.3A+B=C

A. CuSO4 B. CaCl2 C. Na2SO4 D. Ca(ClO)2

A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C. 步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

D. 步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是

A. ①②③ B. ③⑤ C. ②④ D. ④⑤

【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ( )

A. 若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

B. Q1=Q2=Q3=197 kJ

C. 甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D. 达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

【题目】羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. CO的平衡转化率为80% D. 反应前H2S物质的量为7mol

【题目】实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．
（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 ．
（6）定容，摇匀． 将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、、 ．
（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

A. 向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

B. 电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

D. 甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

【题目】如图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：

（1）图中仪器A、B、C的名称依次是、、 ．
某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：

（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是（填字母）．
A.烧杯
B.蒸发皿
C.酒精灯
D.坩埚钳
（3）步骤③的操作名称是 ， 也可以用汽油做实验，理由是 ．
（4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图（填图的序号）．