【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低

C. 向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；

②[B(OH)4]－的结构式为_________________。

(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

A. 乙烯和甲烷都能发生加成反应B. CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀

C. 米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸D. HNO3不能与苯发生取代反应

A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温

A.铝与稀盐酸反应B.铁丝在氧气中燃烧

C.焦炭与二氧化碳反应D.醋酸溶液与氨水反应

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Ag+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-

A. KOH和Na2CO3都属于碱 B. H2SO4和HNO3都属于酸

C. K2CO3和K2O都属于盐 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的电离常数Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

A.天然气B.汽油C.无烟煤D.氢气

A. 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性

B. 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液呈酸性

C. 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性

D. 若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性