(1)纯水在T℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)＝________ mol·L-1。

(2)某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“=”或“＜”）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_____V(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）已知：二元酸H2R的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，

①若0.1molL-1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1，则0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)_____(0.1+a)molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是___________________。

② NaHR溶液呈_____性，理由是___________________。

③某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______(填写字母)。

A.溶液 pH=7 B.水的离子积KW=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的氧化剂是 ，
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ，
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．

A. 纸巾代替棉手帕 B. 太阳能热水器代替燃气热水器

C. 节能灯代替白炽灯 D. 环保袋代替一次性塑料袋

A. SO3 B. NO

C. CO D. H2O

(1)盛装0.2000 mol|/L盐酸标准液应该用______式滴定管。

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_______，即到终点。

⑶滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作

正确的操作顺序为：______________________。

(4)有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测酸的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

⑴混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：______________________。

⑵混合溶液中由水电离出的c(H+)____0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。（填‘‘>”、“<”或“=”）

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)=____mol/L，c(H+)+c(HA)=__mol /L。

⑷已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的

pH___7(填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A. NH4HCO3 B.NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是：____________(填序号)。

A. 甲醛 B. 甲烷 C. 氨气 D. 二氧化硫

A. 干冰 B. 烧碱 C. 金刚石 D. 硫酸

A. CH≡CHB. CH≡C—CH3

C. CH3—C≡C—CH3D. CH2=CH—CH3

A. A B. B C. C D. D