A. O3和O2是同素异形体 B. H2O既不是氧化剂也不是还原剂

C. 氧化性：I2＞O2 D. 反应生成1mol I2时转移2 mol电子

请回答下列问题：

（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.由KClO3变成KCl必须加入还原剂
B.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%
D.一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：13

A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 溴苯、乙酸乙酯、己烯

C. 乙醇、苯、乙酸 D. 苯、四氯化碳、环己烷

A. 光化学烟雾 B. 酸雨 C. 绿色化学 D. 臭氧层空洞

A. 该条件下NaHCO3的溶解度较其它盐要小

B. NaHCO3不是纯碱

C. 析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液

D. 从该反应可以获得氮肥

A. Na2SO4 B. AgNO3

C. NaCl D. AlCl3

A. 气体反应物的总体积为0.224 L

B. 生成物的分子个数为0.005NA

C. 生成物中的N—H键个数为0.02NA

D. 加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA

A.石墨——CB.苏打——NaHCO3

C.石英——Na2SiO3D.磁性氧化铁——FeO

【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②