【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）当反应进行到第min，该反应达到平衡．
（2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=
（3）Y的转化率是
（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ．

(1)该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为______________。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的_________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则（_____）

A．在t1时增大了压强

B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度

D. t2～t3时X的转化率最高

A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—

B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—

C. 含有0.1 mol·L1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

A. 钾 B. 铁 C. 碘 D. 硅

A. +4、-2 B. +2、-2 C. -2、-1 D. -4、+2

【题目】如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：
（1）锌片为极，电极上发生反应．（“氧化”或“还原”）
（2）电极反应式：
（3）锌片上观察到的现象：
（4）铜片为极，电极上发生反应．（“氧化”或“还原”）
（5）电极反应式：
（6）铜片上观察到的现象： ．

A. 核糖、纤维素、糖原 B. 脱氧核糖、葡萄糖、乳糖

C. 核糖、葡萄糖、糖原 D. 脱氧核糖、纤维素、糖原

A. 结合水一般不参与代谢作用，它使各种组织器官有一定形状、硬度

B. 冬天针叶树体内结合水的含量会减少

C. 种子萌发初期，自由水／结合水不断增大，细胞代谢也随之增强

D. 正常人的一生中，随着年龄的增长，大部分细胞内自由水／结合水逐渐减小

【题目】富铁铝土矿（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）212H2O和补血剂FeSO47H2O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：
（1）操作1的名称是 ．
（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是（填写编号）．
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是 ， 写出该反应离子方方程式 ．
（4）反应①的离子方程式是、 ．
（5）溶液D中含有的金属阳离子是 ， 检验方法是 ．
（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾吨．