（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_________________________________________．

（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ·mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ·mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_________________________．

（5）已知：N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=﹣543kJ/mol

H2 （g）+F2 （g）═HF （g）△H=﹣269kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O （g）△H=﹣242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：_________________________．

（6）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1

途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均为正值）

请回答下列问题：

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．b 与a、c、d的数学关系式是_____________．

【题目】在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3

B. x＝1

C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L

D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

【题目】恒温下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②混合气体的压强不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO⑤混合气体的颜色不再改变⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

（1）砷在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_________________________________________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________________。

（3）已知：2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1

H2(g)+ O2(g)=H2 O(l) △H2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s)△H3

则反应 As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________。

（4）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列不能判断反应达到平衡的是________（填标号）。

a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

c．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 d．c(I-)=ymol·L-1

②tm时v逆 ______tn时v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是_____________。

③若平衡时溶液的c(OH-)=lmol/L，则该反应的平衡常数K为____________。

A. 难溶于水 B. 比空气密度小

C. 是天然气的主要成分 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A. m点:v(正)>v(逆)

B. 活化能：过程Ⅱ>过程I

C. n点时该反应的平衡常数K＝50

D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

【题目】X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为（ ）
A.Na、K、Ca
B.N、P、S
C.F、Cl、S
D.O、S、Cl

A.化学名称为乙醇B.易挥发C.常用作有机溶剂D.不能燃烧

【题目】于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态

C. 达到化学平衡状态后，增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)

A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

C. 用酚酞试液检验酸性溶液 D. 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+