A.沸点：甲烷<乙烷<正丁烷<异丁烷

B.碳原子数小于4的卤代烃在常温下都是气体

C.沸点：CH3CH2Br>CH3CH2Cl

D.溶解性：有机物都不溶于水

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
（1）写出Y2O2的电子式： ， 其中含有的化学键是 ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第周期、第族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是（填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 ．

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

【题目】某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．干燥管D的作用是 ． 从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
（2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 ． 因此应在B、D之间增加一个盛有足量（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是 ．

【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。

下列说法中正确的是(　　)

A. 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－

B. 该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－

C. 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D. 可能含有Cl－

【题目】如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为﹣70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．
请回答下列问题．
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式
（2）装置B中盛放的试剂是；装置C的作用是
（3）g管的作用是
（4）装置E中冰水的作用是
（5）干燥管F中碱石灰的作用是和
（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是、 ．

A．电流由O2所在的铂电极流出

B．O2所在的铂电极处发生还原反应

C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是（）

A. 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小

B. T2时，CH4的平衡转化率为35%

C. T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H

D. 该反应的ΔH >0，T1＜T2

【题目】以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：图1
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 ．
（2）图中“滤渣”的主要成分为（填化学式）．
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 ．
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．

①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有（填化学式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 ．

A．葡萄糖 B．油脂 C．乙醇 D．纤维素