A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应在恰当条件下才能实现

C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D.自发反应在任何条件下都能实现

A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正>ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

I．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①在X极附近观察到的现象是_________________；

②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。

（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________，电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。

（3）若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_____。

II．右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。

下列说法正确的是____。

A．从E口逸出的气体是Cl2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

（1）对于反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O，反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系为：E1____E2。（填“>”、“ <”或“=”）

（2）实验中所用NaOH溶液的浓度为____mol·L-1。

（3）若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 mol·L-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为___________________。

（4）若取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

①从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________；

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18kJ/(kg·K)，根据上表数据，求出该反应的中和热△H=____________ (保留2位小数) ；

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______________。

A. 甲烷分子为正四面体结构B. 甲烷的二氯代物只有1种

C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲烷能与溴水发生取代反应

A. 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B. 丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲苯中所有原子都处于同一平面

D. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

A. A B. B C. C D. D

A. ①中可采用蒸馏法

B. ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

C. ③中提溴涉及到复分解反应

D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.铅蓄电池充电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.植物进行光合作用时，光能转化成化学能

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。

（3）断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：

计算1molN2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的反应热△H = _______________。

（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为________________。