A.氮气液化B.浓硫酸稀释C.氧化钙与水反应D.碘单质升华

A．16 B．18 C．20 D．22

（1）该温度下水的离子积常数KW=________。

（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为______。

（3）给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

A. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL

B. 所给条件不足，无法求该浓硝酸的质量分数

C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

D. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

【题目】按要求完成以下方程式：
（1）铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式： ．
（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式： ．
（3）偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式： ．
（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式： ．

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=296.0 kJ·mol1

此反应的热化学方程式是___________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1①

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=？②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2=________。

【题目】反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为_______；

（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________；

（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是_______；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2_______T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是______________；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

A. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是含铝元素的盐

B. 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，则E一定能还原Fe2O3

C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其阳离子与阴离子比为2:1

D. 若X是Na2CO3，C为CO2分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

① ② ③ ④

A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对

A．X是强酸，Y和Z是弱酸 B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)

C．稀释前电离程度大小为X>Y>Z D．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液