【题目】A,B,C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B,C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B,C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A,B,C分别是（ ）

A.C,Al,P
B.N,Si,S
C.0,P,Cl
D.F,S,Ar

A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. Na2CO3

A.氧化铁B.氯化亚铁C.氯化铁D.醋酸亚铁

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=______________kJ·mol-1。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O

请填空：

（1）充电时：①原电池的负极与电源________极相连 ②阳极的电极反应为_________________．

（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_____L（标准状况下）．

（3）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22．68kJ，表示该反应的热化学方程式为______________________________________．

【题目】在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL﹣1 ． 在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题：
（1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为；
（2）平衡时，NO2的体积分数为；
（3）平衡时，N2O4的转化率为；
（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ．

A. CuCl2溶液 B. NH4Cl溶液 C. BaCl2溶液 D. 稀硫酸

【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

（1）该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响．
从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 ．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

①写出H2O2发生的化学反应方程式 ．
②实验结果说明催化剂作用的大小与有关．

A. 物质的量就是物质的质量

B. 物质的量是一种基本物理量

C. 物质的量就是物质的摩尔质量

D. 物质的量就是物质所含粒子的数量

（1）电源电极Y名称为__________（填“正极”或“负极” ）。

（2）电解池中溶液的pH变化：A_________，B________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）A中发生反应的离子方程式为：_________________，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液OH-的浓度等于_______。

（4）B中阳极的电极反应式为____________________；若通电5min时B中共收集2.24L气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为______。

（5）若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式____________