A. 该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应

B. 形成该高分子材料的单体 中，所有原子可能处于同一平面内

C. 三种单体中有两种有机物互为同系物

D. 三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色

试剂：①新制的Cu(OH)2　②碘水　③浓硝酸

现象：a.变蓝色　b．红色沉淀　c．变黄色

A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b

C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b

【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则①滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）

②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。

（5）要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。

【醋酸电离的应用】

（6）通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。

A. NaOH B. AgNO3

C. NaHCO3 D. 盐酸

A. 含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2 L

B. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA

C. 常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NA

D. 常温常压下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

D. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

A. 油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物

B. 1 mol蔗糖的水解产物是1 mol葡萄糖和1 mol果糖

C. 淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜

D. 鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的变性

A. 已知A－＋H2B(过量)HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a molL－1

C. 将c molL－1的醋酸溶液与0.02 molL－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

D. 将0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

A．C3H7Cl B．C3H6 C．CH2Cl2 D．C4H10