A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C. 易溶于水的电解质一定是强电解质

D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

A.NaOHB.石灰水C.铜片D.氨水

A.含有离子键B.属于原子晶体

C.既有离子键又有共价键D.属于离子晶体

（1）实验过程中选用试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有____________、___________两种物质。

（2）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有_____________。

（3）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是______

（4）生成甲酸甲酯的反应的化学方程式为__________。

（5）在实验过程中导管b___（填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为______。

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①由表中数据判断该反应的△H_______0（填“>”“=”或“<”）

②某温度下，将2 molCO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________，此时的温度为___________。

（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是____________（填序号）。

a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压

e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇

（3）3000C时，在2L的密闭容器中充入2 mol CO，2mol CH3OH，6mol H2，则此时正__逆（填“>”“<”“=” ）

（4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题的重点。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

①X在T10C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T20C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T30C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×106倍；

已知：T1>T2>T3，根据上述信息，写出你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：_________。

①H2A在水溶液中的电离方程式为______________________.

②该温度下，将0.01 mol· L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=________。

③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______（填字母）

A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定

（2）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH +CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入_______（填化学式），电极反应式为_______。

②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg·L-1的废水，可得到乙醇_____kg（计算结果保留小数点后1位）

A. Q1+3Q2＞6Q3 B. Q1+3Q2＜6Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+Q2=Q3

A.氯化钠溶液B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精

（1）观察知该水样中一定不含有的阳离子是 ________

（2）水样中一定含有的阴离子是________ 其相应的物质的量比为________

（3）试根据实验结果推测K+是否存在_______（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是_________ mol·L-1（若不存在，则不必回答）

（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 _____________________________________________________（写出实验步骤、现象和结论）

【题目】已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）
A.+92.3 kJmol﹣1
B.﹣92.3 kJmol﹣1
C.﹣184.6 kJmol﹣1
D.+184.6 kJmol﹣1