A. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

B. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 235gU发生裂变反应： U+n Sr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA

【题目】一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变

C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的转化率＝_______________；②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝__________。

（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常数关系：KA_________KB，KA_________KD。

A. LiB. NaC. KD. Mg

A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定

【题目】（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2

在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol/L，则平衡时CO2的浓度为________mol/L。

②下列措施中能使平衡时CO物质的量百分数增大的是________(填序号)。

A．升高温度 B．增大压强

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

（3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。

A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆变化曲线_________________________。

A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均增大

C.AgCl的溶解度、Ksp均不变D.AgCl的Ksp增大

【题目】如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为 ．
（3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是 ． （用离子符号回答）
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为 ， ．
②溶液c中的离子反应方程式为 ．

A. 淀粉是糖类物质，有甜味

B. 可用植物油萃取溴水中的溴单质

C. 乙酸可被酸性KMnO4溶液氧化

D. 在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖

A. MFe2Ox是还原产物

B. MFe2Ox 中的+2价铁和+3价铁的物质的量之比为1:3

C. x=3.5

D. 若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子为3mol