A. 金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M n+ + ne- = M

B. 金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

C. 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

D. 钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

（1）写出B的化学式_________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式_____________________________________。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________； 向G溶液加入A的离子方程式_____________________________________。

【题目】甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

A. 放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极

B. 放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C. 标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移

D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小

A.加热

B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸

C.滴加少量浓盐酸

D.不用铁片,改用铁粉

A.铁片B.NaOH溶液C.石蕊溶液D.KSCN溶液

A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸铵 D. 生石灰

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]

（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_________________。

（2）固体混合物B的组成为__________、__________。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__________________________________↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是___________、__________、过滤、洗涤和干燥。

A.次氯酸漂白B.盐酸除锈

C.石油分馏D.煤干馏

【题目】已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）＞
（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）Y与Z形成化合物的化学式是 ． 实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有键（填离子或共价）
（6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 ．

A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水