① 25℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_______（填序号）。

② 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度排序为_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。

③ 相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_______（填序号）。

④ 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。

（2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______（填序号）。

①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：

（1）写出选用物质的名称：A ， B ， C
（2）烧瓶中反应的离子方程式为 ，
（3）根据图2回答：
乙同学的实验原理是 ，
（4）B处的实验现象是；
（5）B处的反应的离子方程式： ．
（6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为 ．

A. C2H4 B. C3H4

C. C12H26 D. C9H18

A. NH4Cl溶液可用作焊接中的除锈剂

B. 实验室配制FeCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸，再加水稀释

C. 用自来水配制AgNO3溶液时出现浑浊

D. 将金属镁投入到FeCl3溶液时会产生气泡和浑浊

A. M～N间一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. M点对应的盐酸体积为10.0mL

C. M、N两点所示溶液中水的电离程度相同 D. P点处的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)

A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度

C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度

A. CuO B. H2O C. CuSO4 D. Cu(OH)2

A.40gB.40g/molC.16gD.16g/mol

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤①

C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③

A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3