A. 把氯气通入FeCl2溶液中 B. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

C. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 D. 把绿豆大的钾投入水中

A. HXO3 B. H2XO3 C. H3XO4 D. H2XO4

A.[Co(NH3) 4Cl2] ClB.[Co(NH3)3Cl3]

C.[Co(NH3)6] Cl3D.[Co(NH3)5Cl] Cl

【题目】用电子式表示下列物质的结构：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O2；
（3）CO2；
（4）MgCl2；（1）～（6）中，仅含离子键的是 ， 仅含共价键的是 ， 既有离子键又有共价键的是 ．

（1）写出肼和过氧化氢的结构式肼_______，过氧化氢_________。

（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。

（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式___________。

（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________。

（5）已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为________。

【题目】石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：

（1）该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向2 L密闭定容容器中充入2 mol C4H10，反应10 s后测得H2浓度为1 mol·L－1，此10 s内，以C8H10表示的平均速率为____________________。

（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是__________。

（4）下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线。_____________

（1）气体的物质的量____________。

（2）在标准状况下的体积____________。

（3）分子数目____________。

A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B. 将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D. 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体

（1）计算反应开始2min内的v（x）=_________,v（y）=_________，v（z）=___________。

（2）容器内的反应物是______________。

（3）写出该反应的化学方程式_____________________________。

A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H2