【题目】在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是

A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量

B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态

D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%

3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4 （相同的温度下测量）, 则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B 的平衡转化率是35%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大

D. 增加C的量，B的平衡转化率不变

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（ ）
A.反应中转移电子的总数为0.3mol
B.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.开始加入合金的质量可能为3.4g

A. 它是制造飞机的理想材料

B. 它的主要组成元素是碳

C. 它的结构与石墨相似

D. 碳纤维复合材料不容易导电

①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．下列关于原溶液的说法正确的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一种

C. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的电子式为___________，B与盐酸反应的化学方程式为___________________，上述反应中属于氧化还原反应的有________。

（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为________________，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是________________。

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需_____________________。

（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏大的操作是___________（填序号）

a. 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

c.当容量瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d. 定容时俯视刻度线

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交换的杂质离子是________________。

（6）通SO2气体时，其化学方程式为_______________________。

【题目】某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ， 该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3﹣
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：

实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．