A. a点c(X-)>b点c(Y-) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)

A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大

B.P、S、Cl元素最高化合价依次增大

C.N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K的电子层数依次增大

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V的极小值为________mL。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假设还原产物唯一），反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是__________mL。

A.加快反应速率B.提高氨气的平衡浓度

C.降低氨气的沸点D.提高N2和H2的利用率

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。

（3）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。

（4）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3

C. 各组分浓度不在发生变化

D.恒容体系中压强不再发生变化

E. 恒容体系中气体密度不再变化

F. ΔH不再发生变化

G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

A.人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

C.为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D.锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血

A.含氟牙膏可预防龋齿B.误食重金属盐后，可喝鲜牛奶急救

C.维生素可以调节人体的新陈代谢D.可用聚乙烯或聚氯乙烯塑料包装食品

【题目】氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为
③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是 ， 在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ．

H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1

C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－1411.0 kJ·mol－1

实验测得H2和C2H4的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热4242kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。

（2）已知下列热化学方程式:

①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l)　ΔH1=―870.3 kJ·mol－1;

②C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH2=―393.5 kJ·mol－1;

③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)　ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为______________kJ·mol－1。

（3）已知下列反应: ①SO2(g)+2OH－(aq)SO32－(aq)+H2O(l)　　ΔH1

②ClO－ (aq)+ SO32－ (aq) SO42－ (aq)+Cl－(aq) ΔH2

③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42－ (aq) ΔH3 则反应

SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO－(aq)+2OH－(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl－(aq)的ΔH=_____________。

（4）已知:①碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

②S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol－1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol－1

黑火药爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH= ______________ kJ·mol－1

（5）①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)　　　ΔH1 = a

②N2(g)+2H2(g)N2H4(l) ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=c

则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=___________________。