【题目】完成下列3道小题，
（1）1.5mol CO2的质量是 ， 在标准状况下的体积为 ， 所含氧原子的数目为 ．
（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ， 碳原子和氧原子的个数比为 ， 该混合气体的摩尔质量为 ．
（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
①原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
②在标准状况下产生气体的体积．

试回答下列问题：

（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：__________，EF段生成含氧元素离子的名称是_______________。

（2）合金中，铝的质量为_________g，铁的质量为_____________g 。

（3）C的值为______________mL。

（4）硝酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1。

A. NO2 B. N2 C. SO2 D. Cl2

【题目】某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 ⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
B.将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C.0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D.将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

A.CH3CH2CH3B.CH3CH2OCH2CH3

C.CH3CH2OHD.CH3OCH3

【题目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种．通过实验：
①原溶液 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ， 一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 ．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 （填“是”或“否”） ， 理由是 ．

A. NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C. CaO+CO2=CaCO3 D. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大