A. HCl B. NH4NO3 C. KCl D. CaCl2

已知以下信息：

① B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

②

回答以下问题：

（1）B的化学名称为________，E的结构简式为________。

（2）G生成H的化学方程式为_______。

（3）J的结构简式为_______。

（4）F合成丁苯橡胶的化学方程式为________。

（5）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是________（写出其中一种的结构简式)。

（6）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：________。

A. 熵增大的反应一定是自发反应 B. 焓增大的反应一定是自发反应

C. 熵、焓都为正值的反应是自发反应 D. ΔH－TΔS＜0的反应一定是自发反应

请回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

（3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

D．溶液中不变

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

（4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

（5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

（6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。

（7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

A. 加水稀释后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

II、某课外活动小组为了测定某（CuCl22H2O）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。

请回答下列问题：

（6）判断滴定达到终点的现象是___________________。

（7）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（8）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。

A．放热反应在常温下一定很容易发生

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．由于中和热为-57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

A.烷烃B.环烷烃C.炔烃D.苯的同系物

A．灼热的碳与CO2的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．铝片与稀盐酸的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

已知氢氧化锶在水中的溶解度：

（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。

（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。

①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。

（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。

（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。

（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为___（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是__。

A. 由非电解质溶于水得到的溶液

B. [H+]、[OH–]均为5.0×10–7mol·L–1的溶液

C. 等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D. 将pH＝9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液