A.蔗糖B.硫酸钡C.碘酒D.食醋

【题目】根据要求填空：
（1）氧化还原反应的本质是 ， 通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应．
（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）
A.钠元素在自然界中都是以化合态存在
B.钠着火时可以用湿布盖灭
C.实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D.实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）
A.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O
E.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

A.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

B.将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

C.棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

D.硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”

A.0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

B.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C.pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、纯碱、食盐

C. 盐酸、乙醇、硝酸钾 D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠

请回答：

（1）D中官能团的名称是_____________。

（2）A→B的反应类型是________________。

A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应

（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。

（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是_______________________。

A．相同条件下，X的密度比水小

B．X的同分异构体共有6种

C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色

D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

（1）写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_______________________________________________；当燃烧放出582kJ热量时，转移的电子数为_______________。

（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为______________________________；

（3）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：

6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______________________________（选填字母编号）

A. c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

B．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

C．容器中气体密度不再改变

D．容器中气体压强不再改变

E．反应产生的热量不再变化

②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将_______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将_______________。

已知：

请回答：

（1）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体___________________________。

①红光光谱标明分子中含有结构；

②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

（2）设计B→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。

（3）下列说法不正确的是__________。

A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物C能发生银镜反应

C．化合物F能与FeCl3发生显色反应 D．新抗凝的分子式为C19H15NO6

（4）写出化合物的结构简式：D__________；E___________。

（5）G→H的化学方程式是_________________________________________________。

A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B.采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率

C.食品中加抗氧化剂可延长保质期，这与反应速率无关

D.氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

A.82a /(46a + m)%B.82000a /(46a + 2m)%

C.8200a /(46a + m)%D.8200a /(69a +2 m)%